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[化学] 初三化学初中总复习——元素的单质及化合物(二)

查看: 1474|回复: 0 发布时间 2017-9-24 13:28 [化学] [复制链接] [显示全部楼层]
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180****6829 发表于 2017-9-24 13:28:02 | 显示全部楼层 |阅读模式
初三化学初中总复习——元素的单质及化合物(二)
【本讲主要内容】
初中总复习——元素的单质及化合物(二)
【知识掌握】
【知识点精析】
1. 酸、碱、盐的性质
名称
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
化学式
HCl
H2SO4
HNO3
色态味
无色透明、有刺激性气味液体(工业盐酸略带黄色)
无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味
无色透明,有刺激性气味液体
溶解性
易溶
易溶于水,强烈放热
易溶
沸点、
挥发性
沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小
高沸点,不易挥发
沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小
吸水性
用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小
脱水性
能使纸张、木材碳化
稳定性
稳定性酸,受热或见光难分解
稳定性酸,受热或见光难分解
见光或受热易分解
强氧化性
与氢前金属反应,放出氢气
能与许多金属发生反应,但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称
稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
稀硝酸HNO3
相对分子质量
36.5
98
63
电离方程式
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
与指示剂作用
紫色石蕊试液→变红,无色酚酞试液→不变色
与金属反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
能发生反应,但不生成H2,生成H2O
与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+ 3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3=
Zn(NO3)2+H2O
与碱
反应
Cu(OH)2+2HCl=
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+ H2SO4=
CuSO4+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=
Mg(NO3)2+H2O
与盐反应
HCl+ AgNO3=
AgCl↓(白色)+ HNO3
BaCl2+ H2SO4=
BaSO4↓(白色)+2HCl
Na2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O+CO2↑
常用鉴别方法
AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ;
能与碳酸盐反应生成CO2
BaCl2或Ba(NO3)2或溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;
能与碳酸盐反应生成CO2  
能与碳酸盐反应生成CO2
用途
化工产品,除锈,制药
化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油
化工产品,化肥、染料、火药、
酸的通性:
① 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。
② 活泼金属+酸→盐+H2↑。(属于置换反应)
③ 金属氧化物+酸→盐+水。(属于复分解反应)
④ 金属氢氧化物(碱)+酸→盐+水。(属于复分解反应)
⑤ 盐+酸→新盐+新酸。(属于复分解反应)
两种常见的碱的性质。
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰(溶液为石灰水)
化学式
NaOH
相对分子质量
40
74
电离方程式
    NaOH===Na++OH-
===Ca2++2OH-
等质
色态
白色固体
白色粉末状固体
吸湿性
有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解
无吸湿性(CaO有吸湿性)
溶解性
极易溶于水,强烈放热
微溶于水,溶解度随温度升高而减小
腐蚀性
有强腐蚀性
有强腐蚀性
化学性质
使指示剂变色
① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
+CO2=CaCO3↓+H2O
+SO2=CaSO3↓+H2O
跟酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
+2HCl=CaCl2+H2O
+H2SO4=CaSO4+2H2O
3+2H3PO4=↓+6H2O
跟某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+↓(蓝色)
3NaOH+FeCl3=3NaCl+↓(红褐色)
+Na2CO3=CaCO3↓
+2NaOH
+MgCl2=CaCl2+
↓(白色)
用途
化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉
制取
+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=
碱的通性
(1)与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。
(2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应)
(3)碱+酸→盐+水(中和反应,属于复分解反应)
(4)碱+盐→新碱+新盐(要求两种反应物均可溶,生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应)
三种常见的盐
氯化钠(NaCl)
碳酸钠(Na2CO3)
硫酸铜(CuSO4)
结晶水合物
——
Na2CO3•10H2O
CuSO4•5H2O
俗称
食盐
纯碱
结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布
海水、盐湖、盐井、盐矿
盐湖或碱性土壤里,天然碱(俗称口碱)
——
物理
性质
白色固体,易溶于水,粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解
白色固体,易溶于水(水溶液显碱性),其结晶水合物易失去水而风化
CuSO4为白色固体,易溶,水溶液为蓝色,CuSO4•5H2O为蓝色晶体,易溶,加热失去结晶水,由蓝变白。
用途
化工原料,可制取钠、氯气、NaOH和纯碱,调味、腌渍食品等
化工产品,用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业
精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
3. 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶;
常见碱中除NaOH、KOH、、NH3·H2O可溶,微溶外其余均为难溶碱。其中为蓝色沉淀,为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀;
常见的盐的溶解性规律是:钾、钠、铵、硝溶;盐酸银不溶;硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶;碳酸钾、钠、铵能溶;碳酸镁微溶。
4. 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表:
K  Ca  Na  Mg  Al   Zn   Fe   Sn  Pb(H) Cu  Hg  Ag  Pt  Au  
———————————————————————————————→
  金属活动性由强到弱
    金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
(1)金属 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属
5. 复分解反应发生的条件:
生成物起码具备下列三个条件之一:① 有沉淀析出;② 有气体放出;③ 有水生成。
【解题方法指导】
[例1] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质(其中酸、碱、盐都是溶液)。将它们分成三组,每组都有三种物质。其中:
(1)第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐,另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。
(2)第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应,而B物质能与第二组内的二种物质反应。
(3)第二组内不与第一组内B反应的物质,能与第一组内的A、D二种物质反应。
试写出各组物质中,每种物质的化学式:
第一组:A. _______  B. _________   D. _________;
第二组:_________,__________,___________;
第三组:_________,__________,___________。
解析:
(1)写出九种物质的化学式:CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3
(2)结合题意分析推断:
① 第三组内只有单质和氧化物,即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2,是单质的只有C,所以C和SiO2一定在第三组中。
② 由于C只能跟Fe2O3反应,所以第一组中的A一定是Fe2O3,第三组中的物质是C、SiO2和CO。
③ 第一组内A、B、D之间不反应,说明HCl必在第二组内(因为Fe2O3能与HCl反应)。
即:第一组:A. Fe2O3, B. _________,C. ___________;
    第二组:HCl,________,_________;
    第三组:C,CO,SiO2
这样,没有确定的物质还有Ba(NO3)2,KOH,Na2SO4,K2CO3四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。
④ 由于B能与第二组内的二种物质反应,而在没确定的四种物质中,只有能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反应,因此B是;Na2SO4、K2CO3应在第二组,KOH应是第一组中的D。
答案:第一组:Fe2O3    KOH
      第二组:HCl   K2CO3   Na2SO4
          第三组:C   CO   SiO2
说明:本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上,结合有关知识进行解答。
[例2] 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,设计了以下实验步骤:
(1)写出X、Y的化学式:X_______,Y________;
(2)写出固体A的成分的化学式:      ;写出滤液B中溶质的化学式:______;写出滤液C中溶质的化学式:_________。
解析:由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知,B中所含溶质为;滤液C与反应生成及难溶物,可知C中所含溶质为ZnSO4;向含和AgNO3的废液中加入X后再加入Y可提纯出Ag,同时得到ZnSO4,可推知X为Zn,Y为稀硫酸。
答案:(1)Zn,H2SO4    (2)Zn和Ag,,ZnSO4
【考点突破】
【考点指要】
元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容,很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等,约占试卷分值的40%。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点,复习中必须明确各物质的概念、分类,掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广;对典型题的解法要分类总结,做到举一反三。
【典型例题分析】
[例1] 下列物质中,能与盐酸反应,其生成物之一又能与石灰石反应的是(    )
A. KOH    B. AgNO3    C. CuSO4    D. Fe
解析:题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应,反应方程式为
KOH+HCl=KCl+H2O,   AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,   Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
各产物中只有HNO3可与石灰石反应:2HNO3+CaCO3=+CO2↑+H2O,所以选 B。
答案:B
说明:熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。
[例2] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl,Na2SO4和Na2CO3杂质,为除去这些杂质,仅提供3种药品:AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去,并填写下面实验报告。(简要回答)
实验步骤
实验现象
化学方程式
(1)
(2)
(3)
答案:
实验步骤
实验现象
化学方程式
加入适量
的稀盐酸
有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
加入适量的
BaCl2溶液
有白色沉
淀生成
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
加入适量的AgNO3溶液
有白色沉
淀生成
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
说明:这是一道综合性,思维性较强的去杂质题。解这类题时,要遵守不能引入新杂质的原则,若在去杂过程中,一旦引入,要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序,杂质逐一除去,如果忽略了题目的要求就可能出错。
[例3] 在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、SO42-七种离子两溶液中所含离子各不相同,已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该是          。
解析:解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2+、Mg2+,不能与OH-共存,Ba2+和SO42-不能共存,而Na+、NO3-与其它离子都能共存,所以A溶液里含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-,B溶液里含有Ba2+、OH-。
答案:B溶液里所含离子应该是Ba2+和OH-。
说明离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应可从复分解反应的发生条件来考虑
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