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[化学] 高中化学选修4知识点归纳总结

 
查看: 5546|回复: 355 发布时间 2017-6-26 10:54 [化学] [复制链接] [显示全部楼层]
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管理员

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小编编 发表于 2017-6-26 10:54:18 | 显示全部楼层 |阅读模式

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一、焓变  反应热     1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量   2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H  (2).单位:kJ/mol    3.产生原因:化学键断裂——吸热      化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“—”或△H <0吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应         ② 酸碱中和反应                    ③ 大多数的化合反应       ④ 金属与酸的反应                    ⑤ 生石灰和水反应         ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应:① 晶体Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl       ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应       ④ 铵盐溶解等二、热化学方程式        书写化学方程式注意要点:      ①热化学方程式必须标出能量变化。  ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)    ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。   ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数

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疃彖 发表于 2017-6-26 13:21:35 来自手机 | 显示全部楼层
???

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救心先生 发表于 2017-6-28 11:04:32 来自手机 | 显示全部楼层
很赞很好

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诺妞美如画 发表于 2017-6-29 11:05:21 | 显示全部楼层
谢谢

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139****8255 发表于 2017-7-2 21:26:33 来自手机 | 显示全部楼层
非常感谢,很好的总结!

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QQ
133****4187 发表于 2017-7-8 09:44:15 来自手机 | 显示全部楼层
谢谢!

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EXCELLENT_EKWC 发表于 2017-7-9 21:43:32 来自手机 | 显示全部楼层
啦啦啦

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F.H.S 发表于 2017-7-10 07:47:44 来自手机 | 显示全部楼层

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刘杨妈妈 发表于 2017-7-10 20:07:09 来自手机 | 显示全部楼层
太好看了

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lily_MIXN 发表于 2017-7-13 12:00:05 来自手机 | 显示全部楼层
。z z
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